一、核心标志
1. 反应速率平衡
正反应与逆反应的速率相等，对于同一物质，其生成速率与消耗速率达到和谐共存的平衡点。不同物质的反应速率需遵循化学计量数的比例，且方向相反。这是一种基本的化学平衡体现。
2. 浓度稳定
反应物和生成物的浓度、物质的量、质量分数等不再随时间变化，这是判断化学反应是否达到平衡的重要标志之一。涉及气体时，其体积分数或分压保持稳定状态。
二、间接标志（需结合反应特性进行判断）
1. 压强恒定
对于涉及气体体积变化的反应，总压强的稳定性可以作为平衡的标志性指标。例如，某些气体反应中，压强的稳定意味着反应已经到达了平衡状态。
2. 色彩恒定
如果化学反应体系中有有色物质存在，颜色的稳定性可以作为平衡的标志。例如，在某些化学反应中，当反应物的颜色不再改变时，即意味着反应已经到达平衡。
3. 密度与平均摩尔质量
密度和平均摩尔质量也是判断化学反应平衡的重要标志。如果反应中有非气体物质参与，恒容条件下的密度稳定性是一个重要指标。而对于气体总物质的量变化的反应，平均摩尔质量的恒定也是一个关键标志。
4. 温度与热量
在绝热体系中，温度的不再变化可以作为化学反应达到平衡的标志。而在恒温条件下，体系与外界无热交换也是一个重要的间接标志。
5. 其他宏观指标
转化率、产率、化学键的断裂与形成数目等不再变化，也是判断化学反应平衡的重要标志。如果反应前后气体分子数不同，气体总物质的量的稳定性也是一个重要指标。
三、注意事项
催化剂的使用只影响达到平衡的时间，而不改变平衡状态。勒沙特列原理告诉我们，浓度、温度、压强（仅对气体反应）会影响平衡的移动，但判断平衡的标志仍需通过速率或浓度来确定。综合上述标志，我们可以更全面地判断化学平衡是否建立，但还需结合具体的反应条件及体系特征进行深入分析。
